1. Установите соотношение между названием и размерностью величины.
2. Укажите формулы, которые являются производными от основной формулы n = V/Vm. 2) V=n•Vm 3) Vm=V/n
3. Сколько молекул содержат 44,8 л (н. у.) углекислого газа? Решите задачу двумя способами.
4. Придумайте условие задачи, в которой нужно найти число молекул N, если известен объём V. Найти число частиц оксида азота(II), если его объём равен 67,2 л. Решите задачу любым способом.
5. Вычислите массу 78,4 л (н. у.) хлора.
7. Вычислите массу 56 л аммиака, 10% -й водный раствор которого в медицине известен под названием «нашатырный спирт».
8. Придумайте задачу с использованием изученных понятий. С помощью компьютера создайте рисунок, иллюстрирующий данную задачу. Предложите способ её решения. Верно ли, что 22,4 л азота или 22,4 л водорода одинаковы по массе? Ответ подтвердите вычислениями.
Тема 17. Соединения химических элементов. Степень окисления.
Часть I
1. Степень окисления (с. о.) — это условный заряд атомов химического элемента в сложном веществе, вычисленный на основе предположения, что оно состоит из простых ионов.
Следует знать!
1) В соединениях с. о. водорода = +1, кроме гидридов
2) В соединениях с. о. кислорода = -2, кроме пероксидови фторидов
3) Степень окисления металлов всегда положительна.
Для металлов главных подгрупп первых трёх групп с. о. постоянна:
металлы IA группы — с. о. = +1, металлы IIA группы — с. о. = +2, металлы IIIA группы — с. о. = +3.
4) У свободных атомов и простых веществ с. о. = 0. 5) Суммарная с. о. всех элементов в соединении = 0.
2. Способ образования названий двухэлементных (бинарных) соединений.
3.
4. Дополните таблицу «Названия и формулы бинарных соединений».
5. Определите степень окисления выделенного шрифтом элемента сложного соединения.
1. Определите степени окисления химических элементов в соединениях по их формулам. Запишите названия этих веществ.
2. Разделите вещества FeO, Fe2O3, CaCl2, AlBr3, CuO, K2O, BaCl2, SO3 на две группы. Запишите названия веществ, указав степени окисления.
3. Установите соответствие между названием и степенью окисления атома химического элемента и формулой соединения.
4. Составьте формулы веществ по названию.
5. Сколько молекул содержится в 48 г оксида серы (IV)?
6. С помощью Интернета и других источников информации подготовьте сообщение о применении какого-либо бинарного соединения по следующему плану:
1) формула; 2) название; 3) свойства; 4) применение.
H2O вода, оксид водорода. Вода при обычных условиях жидкость, без цвета, запаха, в толстом слое – голубая. Температура кипения около 100⁰С. Является хорошим растворителем. Состоит молекула воды из двух атомов водорода и одного атома кислорода, это его качественный и количественный состав. Это сложное вещество, для него характерны следующие химические свойства: взаимодействие со щелочными металлами, щелочноземельными металлами. Реакции обмена с водой называются гидролизом. Эти реакции имеют большое значение в химии.
7. Степень окисления марганца в соединении К2МnO4 равна:
3) +6
8. Наименьшую степень окисления хром имеет в соединении, формула которого:
1) Сг2O3
9. Максимальную степень окисления хлор проявляет в соединении, формула которого:
3. Поиграйте в «крестики-нолики». Покажите выигрышный путь, который составляют формулы гидридов.
4. Напишите формулы оксидов и летучих водородных соединений следующих химических элементов:
5. Дополните таблицу.
6. Назовите оксиды азота и рассчитайте массовую долю азота в них.
Сделайте вывод: с увеличением с. о. азота в оксиде массовая доля данного химического элемента уменьшается. Постройте схематический график данной зависимости.
7. Сколько м3 содержится в 45,75 кг оксида хлора (VII)?
8. Найдите количество вещества атомов кислорода и атомов фосфора, которое содержится в оксиде фосфора (III) массой 220 г.
- сложные вещества; - состоят из простых ионов металлов (кромеNH4+) и сложных гидроксид — ионов ОН-; - общая формула оснований: Мn+(ОН)n, где n — заряд иона, равный с. о. металла.
2. Способ образования названий оснований.
3. с. о. металла +n ← Не путать! → заряд иона n+ с. о. атомов в гидроксид-ионе (O-2Н+)- ← Не путать! → заряд гидроксид-иона ОН-
4. Каждому основанию соответствует свой оксид металла. Дополните таблицу «Основания и соответствующие им оксиды».
3. В пробирках А и Б находятся известковая вода и раствор гидроксида натрия. Какие качественные реакции необходимо провести, чтобы определить содержимое каждой из пробирок?
1) Пропускаем сначала углекислый газ, пробирка с щёлочью мутнеет. 2) В другую пробирку капаем раствор лакмуса, она синеет. Ответ. Углекислый газ и лакмус.
4. Определите заряды ионов металлов и степени окисления элементов в основаниях.
5. Запишите в таблицу «Области применения некоторых оснований» формулы веществ.
Установите соответствие между веществом и областями его применения. Из слогов, соответствующих правильным ответам, вы составите название насыщенного водного раствора гидроксида бария (II): баритовая вода.
6. Вычислите количество вещества, которое составляют 196 г гидроксида калия. Сколько ионов каждого вида будет содержать эта порция щёлочи?
7. Рассчитайте массу 2,5 кмоль гидроксида бария. Сколько ионов каждого вида будет содержать эта порция щёлочи?
1. Признаки кислот: - сложные вещества; - состоят из атомов водорода и кислотного остатков; - в растворе образуют простые ионы H+ и сложные или простые ионы кислотного остатка - Acd. Общая формула кислот:
1. Поиграйте в «крестики-нолики». Покажите выигрышный путь, который составляют формулы одноосновных кислот.
Распределите все приведённые выше кислоты по группам. Запишите их названия.
2. Дайте характеристику фосфорной кислоты H3PO4 по всем признакам классификации.
1) Кислородсодержащая 2) Трёхосновная 3) Средней силы 4) Стабильная.
3. Напишите формулы кислот и соответствующих им оксидов, образованных неметаллами в следующих степенях окисления:
4. Определите заряды ионов, степени окисления элементов в кислотах.
5. Установите соответствие между опасной ситуацией и необходимыми действиями по оказанию первой помощи во избежание химического ожога.
6. В пробирках А и Б находятся растворы гидроксида калия и соляной кислоты. Какие качественные реакции необходимо провести, чтобы определить содержимое каждой из пробирок?
7. Установите соответствие между свойством или применением кислоты и её формулой. Из букв, соответствующих правильным ответам, вы составите название кислоты, которая широко распространена в природе и легко удаляет с тканей пятна ржавчины: лимонная.
8. Вычислите количество вещества, которое составляют 392 кг фосфорной кислоты. Сколько атомов водорода будет содержаться в этой порции кислоты?
3. Расставьте заряды ионов в следующих соединениях и степени окисления химических элементов.
4. Установите соответствие между формулой соли и её названием.
5. Установите соответствие между формулой соли и её применением или свойством. Из букв, указывающих правильный ответ, вы составите название одного из самых древних связующих материалов на основе сульфата кальция: гипс.
6. Запишите формулы солей и соответствующих им гидроксидов (кислот и оснований), оксидов и простых веществ.
Для каждого варианта составьте формулы бинарных соединений, которые могут быть образованы простыми веществами. Напишите их названия.
7. Вычислите количество вещества, которое составляют 222 кг хлорида кальция. Сколько ионов каждого вида будет содержать это количество? Какова массовая доля хлора в соли?
8. Придумайте условие задачи по теме «Соли». Запишите решение. Дана соль CuCl2 массой 270 г, найти количество вещества этой соли.
А. Мокрое бельё высыхает на морозе потому, что вещества молекулярного строения способны к сублимации (возгонке). Б. Мокрое бельё высыхает на морозе потому, что молекулы воды имеют низкую Mr.
4) Оба суждения верны.
4. Верны ли следующие суждения?
А. При обычных условиях хлор – газ, бром – жидкость, йод – твёрдое вещество с металлическим блеском, потому что у них разные кристаллические решётки: у хлора – атомная, у брома – молекулярная, у иода – металлическая. Б. При обычных условиях хлор – газ, бром – жидкость, йод – твёрдое вещество с металлическим блеском, потому что у них одинаковое молекулярное строение, но разная плотность. 3) верно только Б.
5. Установите соответствие между рисунком кристаллической решётки и названием вещества.
6. С помощью Интернета и других источников информации сделайте презентацию о жизни и научных достижениях Ж. Л. Пруста по следующему плану:
1) детство; 2) учёба в юношеские годы; 3) научная деятельность, основные научные достижения.
1) Пруст родился в г. Анже в семье аптекаря, с самого детства он видел, как его отец готовил лекарства, его это очень интересовало.
2) Учился в парижском университете, организовал лабораторию и собрал ценную коллекцию минералов и реактивов.
3) Занимался исследованием состава различных металлов и их оксидов. Доказал, что многие соединения представляют собой не оксиды, а гидроксиды, первым предложил термин «гидрат», выделил из виноградного сока глюкозу. Открыл закон постоянства химических соединений – это самое выдающееся его достижение.
7. К веществам молекулярного строения не относится:
4) карбонат кальция.
8. Молекулярное строение имеет каждое из веществ, формулы которых приведены в ряду:
1. Чистые вещества представлены одним веществом, имеющим одну химическую формулу. Смеси состоят из нескольких веществ, каждое из которых имеет свою химическую формулу → если свойства компонентов смеси разные, то их можно разделить на основании этих свойств.
? 
. Вычислите его массу. 
и фторидов 
, где n — заряд кислотного остатка. 
